Os íons e as ligações iônicas - 1º A, 2º A e B

Pessoal, boa tarde.Conforme combinado com vocês, além do mapa temático apresentado, segue a teoria, relacionada a aula de hoje ( 01/09).Bom estudo!!!!

 O que são íons?
Consideremos o átomo de cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.
Para adquirirem estabilidade, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons de tal forma que a última camada fique completa.

Observe que a última camada eletrônica do átomo de cloro com 7 elétrons. Para completar o número máximo de 8 elétrons na última camada, esse átomo deverá receber 1 elétron. Porém caso ganhe o elétron que lhe falta, o átomo de cloro deixará de ser neutro, pois terá 17 prótons e 18 elétrons.

Nesse caso o átomo de cloro ficará carregado negativamente, pois terá mais elétrons do que prótons. O átomo carregado negativamente recebe o nome de íon negativo ou ânion.

Assim esse átomo é denominado de íon de cloro e é representado por Cl-. O sinal menos mostra que o átomo de cloro ganhou um elétron.

Consideremos o átomo de sódio que tem 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
Veja esse átomo tem apenas um elétron na última camada. Se ele perder esse elétron, a camada anterior ficará completa. Porém nesse caso o átomo de sódio deixará de ser um neutro, pois terá 11 prótons e 10 elétrons.

Dizemos então que o átomo de sódio ficou carregado positivamente pois seu números de prótons tornou-se maior do que seu número de elétrons. O átomo carregado positivamente recebe o nome de íon positivo ou cátion.

O átomo de sódio é denominado, portanto, de íon de sódio e é representado por Na+. O sinal mais significa que o átomo de sódio perdeu um elétron.

Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos:

* Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o número de elétrons é maior do que o de prótons, ou seja, o átomo ganhou elétrons.

* Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.

LIGAÇÕES IÔNICAS OU ELETROVALENTES

• Ocorre entre íons positivos, cátions, e íons negativos, ânions.
• Caracteriza-se pela força de atração eletrostática entre os íons.
• Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, isto é: 
  • um dos átomos da ligação tende a perder elétronsii. o outro átomo da ligação tende a ganhar elétrons
• pode ocorre entre um metal e um ametal, ou entre um metal e um hidrogênio

LIGAÇÃO IÔNICA ENTRE
O SÓDIO E O CLORO = CLORETO DE SÓDIO
(Na + Cl-)

                           O Sódio
                            ₁₁ Na
 

K=2                    L=8                             M=1 

• O sódio apresenta 1 elétron na última camada.
• se ele perder este elétron passará a ter como última, a segunda camada contendo 8 elétrons.

                              O Cloro
                         ₁₇ Cl  


K=2                   L=8                     M=7 

• O cloro apresenta 7 elétrons na última camada.
• Se ele ganhar um elétron passará a ter uma composição eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Sendo assim:

Na transfere (doa) o seu elétron de valência para Cl.

Ao perder 1 elétron, o Na⁰ transforma-se no íon Na⁺, com 8 elétrons na camada de valência (CÁTION)

Ao ganhar 1 elétron, o Cl⁰ transforma-se no íon Cl^-, com 8 elétrons na camada de valência (ÂNION)

Conclui-se, com isso, que:

• a configuração eletrônica dos íons é a mesma de um gás nobre, pois apresentam grande estabilidade.
• a atração de natureza elétrica os mantém unidos

METAIS — 1, 2, 3 elétrons na camada de valência
                         PERDEM os elétrons da camada de valência 
AMETAIS — 5, 6, 7 elétrons na camada de valência
                        GANHAM até completarem 8 elétrons na camada de valência